Química

Cursos: 2º Polimodal
Profesora: Analía Varela
E-mail de contacto: analiaveronicavarela@hotmail.com

Unidad didáctica: Unidades atómico-moleculares y Estequiometría

En estas semanas de “educación a distancia” vamos a continuar resolviendo ejercicios similares a los vistos. Además, les voy a mandar y/o subir al blog un apunte teórico para poder continuar adelante. De todas maneras, cuando volvamos a vernos luego de las vacaciones, voy a explicar este apunte teórico.
Cualquier consulta que tengan la pueden “subir al blog” o enviarla a mi dirección de mail.
La semana próxima iré “subiendo” los resultados de estos ejercicios.

Actividad Nº 1
Calcula la cantidad de sustancia o cantidad química proporcional a las siguientes muestras:
a) 100 g de Ti (titanio).
b) 75 g de agua.
c) 1,12.1022 átomos de Cd (cadmio).
d) 2,35.1024 moléculas de C4H10 (butano).

Actividad Nº 2
Calcula el número de moléculas y la masa proporcional a 0,15 mol de CO2 (dióxido de carbono).

Actividad Nº 3
1- Calcula el número de átomos proporcionales a 2 mol de cobre.
2- Una muestra de NH3 (amoníaco) tiene una masa de 120 g.
Calcula: - la masa molecular del amoníaco, expresada en u.
- el número de moléculas de amoníaco presentes en la muestra.
- la cantidad de sustancia, expresada en mol.
3- 40 gramos de calcio corresponden a la masa de cuántos átomos de dicho elemento. ¿Coincide este resultado con el número de Avogadro?

Actividad Nº 4
a) ¿Cuál es la masa en gramos de 0,25 mol de átomos de potasio?
b) 150 gramos de SO3, ¿a qué cantidad de sustancia equivale?
c) ¿Cuál es la masa de 3,42.1023 átomos de Li (litio)? ¿A qué cantidad de sustancia equivale?

Actividad Nº 5
Se tienen 100 g de alcohol etílico o etanol (presente en las bebidas alcohólicas y en el alcohol medicinal), cuya fórmula molecular es C2H6O. Calcular de dicha masa de alcohol:
a) ¿Cuántos mol de moléculas están presentes?
b) ¿Cuántas moléculas de etanol hay?

Actividad Nº 6
En 120 gramos de Cl2, ¿cuántos átomos de cloro hay? ¿A qué cantidad de sustancia equivale dicha masa?

Actividad Nº 7
Indicar la masa del mol de los siguientes átomos:
a) A Ni = d) A Cl =
b) A Li = e) A Zn =
c) A Mn = f) A Pd =

Actividad Nº 8
Indicar la masa del mol (masa molar) de las siguientes moléculas:
a) M H2 (hidrógeno) =
b) M O3 (ozono) =
c) M SO3 (trióxido de azufre) =
d) M H2O2 (agua oxigenada) =
e) M HBrO4 (ácido perbrómico) =
f) M C5H12 (pentano) =

Actividad Nº 9
Calcular el volumen (en CNTP) de:
a) 0,5 mol de H2
b) 1,2.1021 moléculas de SO3
c) 1,8 mol de O3
d) 1,1.1022 moléculas de CO

Actividad Nº 10
a) Calcular el número de moléculas que hay en una muestra de 250 gramos de Cl2O5 (pentóxido de cloro). ¿Cuál es el valor de la cantidad de sustancia de esa muestra (expresada en mol)?
b) ¿Cuál es la masa de 1,2.1023 átomos de oro?

Actividad Nº 11
Calcular la masa correspondiente a:
a) 1,5.1022 moléculas de CO2 (dióxido de carbono).
b) 0,7 mol de átomos de Cr (cromo).
c) 1,8.1021 átomos de Hg (mercurio).
d) 1,2 mol de moléculas de HNO2 (ácido nitroso).

Actividad Nº 12
Calcular la masa, la cantidad de sustancia y el volumen de:
a) 1,6.1023 moléculas de N2.
b) 1,1.1020 moléculas de Cl2.
c) 1,7.1021 moléculas de CH4 (metano).